对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2 + O2 2SO3 .改变下列条件.可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+ O₂

2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A．降低温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度

试题分析：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而
压强和浓度只改变活化分子的数目，不改变百分数，故选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同温度下,将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H₂+N₂

2NH₃。

表示起始时H₂和N₂的物质的量之比,且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等。下列图像正确的是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)

A．可逆反应：Cr₂O7₄^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H^＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co(H₂O)₆²⁺+ (粉红色)+4Cl^－

CoCl₄^2-+ (蓝色)+6H₂O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：2NO₂

N₂O₄达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO₂物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH₃体积分数随时间变化曲线如上图四

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表1：

试管	未加MnSO₄的试管	加有MnSO₄的试管
褪色时间	30 s	2 s

［表1］
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表2：

试管	未滴加稀硫酸的试管	滴加了稀硫酸的试管
褪色时间	100 s	90 s

［表2］
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：

试管	滴入10滴稀硫酸的试管	加入1 mL稀硫酸的试管	加入2 mL稀硫酸的试管
褪色时间	70 s	100 s	120 s

［表3］
（1）实验Ⅰ得出的结论是_____。
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：_____。
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利[
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_____，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度____（选填：偏大、偏小、无影响）。
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

上述实验中，实验_____可证明这个历程是可信的。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(　　 )

A．N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)　 ΔH＜0

B．2SO₃(g)

2SO₂(g) ＋ O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g) ＋ 5O₂(g)

4NO(g) ＋ 6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g) ＋ CO₂(g)

CO(g) ＋ H₂O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度
实验编号	浓度(mol·L^－1)	体积(mL)	浓度(mol·L^－1)	体积 (mL)	温度
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。
（4）已知实验③中c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO₄^-)～t的变化曲线示意图。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)下列叙述错误的是

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度	B．反应体系内的压强
C．反应物的性质	D．反应物的状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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