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    【题目】一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）

    A.0～20s内，X的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

    B.将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的

    C.其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大

    D.若该反应的△H>0，升高温度，X的体积分数增大

    【答案】B

    【解析】

    根据三段法进行分析计算；

    2X(g) ＋ Y(g) Z(g)

    始(mol/L) 0.2 0.2 0

    转(mol/L) 0.04 0.02 0.02

    平(mol/L) 0.16 0.18 0.02

    据此分析计算。

    A. 根据分析可知：υ(X)===0.002mol/(Ls)，A项错误；

    B. 将容器体积变为10L，容积增大了一倍，浓度减小一半，但压强减小，平衡逆向移动，因此将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的，B项正确；

    C. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不发生变化，C项错误；

    D. 若该反应的△H>0，升高温度，平衡正向移动，X的体积分数减小，D项错误；

    答案选B。

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