Question

【题目】煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为 C(s)＋2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同时通入 2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.在 4MPa、1200K 时，图中 X 点 v 正(H2)＜v 逆(H2)

B.在 5MPa、800K 时，该反应的平衡常数为

C.上述正反应为吸热反应

D.工业上维持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B. 此时碳转化率为50%

C(s)+2H2(g) CH4(g)

始量 a 2a

转化量0.5a a 0.5a

平衡量0.5a a 0.5a

K==，故C错误；

C. 由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故C正确；

D. 该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故D错误；

正确答案是C。