[题目]反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0.达到平衡时.下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体.能提高COCl2转化率的是( )A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

①正反应为吸热反应，则升温平衡正向移动，COCl2转化率增大，符合题意，①正确；

②恒容通入惰性气体，反应体系中，各物质的浓度不变，则平衡不移动，与题意不符，②错误；

③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率减小，与题意不符，③错误；

④减压，平衡向气体计量数增大的方向移动，即正向移动，符合题意，④正确；

⑤加催化剂，化学平衡不移动，与题意不符，⑤错误；

⑥恒压通入惰性气体，平衡向气体计量数减小的方向移动，即逆向移动，与题意不符，⑥错误；

答案为B。

练习册系列答案

夺分A计划小学毕业升学总复习系列答案

小学毕业升学总复习金榜小状元系列答案

同步测评卷期末卷系列答案

小学生10分钟口算测试100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____________。

(3)若链烃A的分子结构中有三种氢原子，个数比为3：2：1，则A的名称为________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下表：下列说法中，不正确的是（）

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1

反应②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.46	2.51

（1）反应①的化学平衡常数表达式为___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为___，用CO表示的化学反应速率为___。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___（填序号）。

A.缩小反应容器体积

B.通入CO2

C.升高温度到900℃

D.使用合适的催化剂

（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代数式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】时，分别向的氨水、醋酸铵溶液中滴加的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.M点溶液中：

B.N点溶液中：

C.P点溶液中：

D.Q点溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。

（2）铁的第三电离能、第四电离能分别为和，远大于的原因是______________________。

（3）离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸。

①写出与互为等电子体的一种微粒_________分子或离子；

②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为，分子结构如图1所示，As原子的杂化方式为_______________。

（5）离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为____________填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为____________nm。