Question

【题目】现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低负化合价	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是（写化学式）；
（4）以下叙述正确的是 ．
A.氢化物的沸点为④＜⑦
B.①与②形成的化合物具有两性
C.与稀盐酸反应单质②比单质⑥快
D.最高价氧化物对应水化物的碱性③＞⑥

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅦA族
（2）
（3）PCl3
（4）A
【解析】解：①只有最低价﹣2价，则①为O；⑤有+7、﹣1价，处于ⅦA族，为Cl元素；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；③⑥只有最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg．（1）元素⑤为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期ⅦA族，所以答案是：第三周期ⅦA族；（2）元素非金属性N＞P，故NH3较稳定，结构式为 ，所以答案是： ；（3）元素④为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是PCl3 ， 所以答案是：PCl3；（4）A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3 ， 故A正确；B．①与②形成的化合物为MgO，不具有两性，故B错误；C．金属性Mg＜Na，故Na与稀盐酸更快，故C错误；D．金属性Li＜Na，故NaOH的碱性强于LiOH，故D错误，故选：A．