Question

【题目】某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下： 实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4 ， 溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
SO +I2+H2O→SO +I﹣+H+（未配平），恰好完全反应．
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是 ．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO 、I2、ClO﹣
（2）4mol
（3）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O
【解析】解：（1）实验①说明氧化性强弱为：ClO﹣＞I2 ， 实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO ，所以在酸性条件下ClO﹣、I2、SO 的氧化性由弱到强的顺序是SO 、I2、ClO﹣ ， 故答案为：SO 、I2、ClO﹣；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO ，反应离子方程式为：H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+ ， 设转移电子的物质的量为x． H2O+SO +I2=SO +2I﹣+2H+转移电子
1mol 2mol
0.5mol/L×4L x
x= =4mol，
故答案为：4 mol；（3）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO﹣＞I2 ， 反应离子方程式为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O．
根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性强弱；实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子．