Question

【题目】有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式①A与足量的硫酸溶液；
②C与足量的硫酸溶液；
③C与少量的氢氧化钠溶液 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgCl2
（2）2H++CO =H2O+CO2↑；2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O
【解析】解：（1）A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO 或HCO ，B溶液与稀硫酸混合产生沉淀，则说明B中含有Ag+或Ba2+ ， C溶液与硫酸反应有气体生成说明含CO 或HCO 、又有沉淀生成，说明含Ag+或Ba2+ ， 结合C可溶可知C为Ba（HCO3）2；Ag+和Cl﹣、CO 均生成沉淀，故B为和AgNO3；Mg2+和CO 反应生成沉淀，故A为Na2CO3 ， D为MgCl2 ， 所以答案是：MgCl2；（2）①Na2CO3 与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CO =H2O+CO2↑，所以答案是：2H++CO =H2O+CO2↑；②Ba（HCO3）2 和硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，所以答案是：2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；②Ba（HCO3）2 和少量氢氧化钠反应，由于钡离子过量，故生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为：OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O；所以答案是：OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O．