Question

【题目】用KMnO4氧化密度为1.19gcm﹣3 ， 溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
KMnO4+HCl═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为 ．

Answer 1

【答案】
（1）

2、16、2、2、5、8|

（2）11.9mol/L
（3）0.5；0.5NA
【解析】解：（1）反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，Cl元素的化合价从﹣1价升高到0价，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则该反应电子转移的方向和数目如下所示： ，所以答案是：2、16、2、2、5、8； ；（2）由c= 可知，浓度为 =11.9mol/L，所以答案是：11.9mol/L；（3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为： ，15.8g （即0.1mol）KMnO4完全反应时，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol，转移电子数为0.5NA；所以答案是：0.5；0.5NA ．