Question

【题目】下列叙述正确的是

A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸与中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，选项A错误；B、醋酸为弱酸，根据越稀越电离，要使二者pH相差1则应有10 c2＜c1，选项B错误；C、由pH知NaOH溶液中c(OH－)等于醋酸溶液中c(H＋)，因醋酸是弱酸，部分电离，故NaOH溶液中溶质的浓度小于醋酸溶液中溶质的浓度，故两者等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊试液变红，选项C正确；D、电离平衡常数Kb＝，温度一定时Kb是一定值，加入固体硫酸铵后，溶液中增大，故减小，选项D错误。答案选C。