Question

某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有                ﹑                 。

⑵滴定：

①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用               式滴定管，

②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到               时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
起始读数 滴定前	终点读数
1	20.00	O．50	20.40
2	20.00	6．OO	26.10
3	20.00	4．OO	24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为               mol·L^-1，烧碱样品的纯度为               。（保留三位有效数字）

⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果               ；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果               ；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果               ；

④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果               ；

Answer 1

 (1)    胶头滴管          ﹑      玻璃棒       

(2)

①            酸式               

②   红色变成无色且半分钟不恢复      

③       0.20mol·L^-1                                  94.1％         

(3)

①        无影响                 

②        偏高                   

③        偏低                   

④        偏高