某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水
科目：高中化学 来源： 题型：
下列操作错误的是
A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中
B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
| D | 酸 | 碱 | 石蕊 | (乙) |
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 待测氢氧化钠 | 0.100mol/L醋酸的体积 | ||
| 滴定次数 | 溶液的体积(ml) | 滴定前的刻度(ml) | 滴定后的刻度(ml) |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答)。
②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-＋6 I-＋6 H＋＝R-＋3 I2 ＋3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是
A．RO3n-中R的化合价为+5价，n=1
B．R位于元素周期表中的第VA族
C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D．R的最外层电子为7
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某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
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有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．A3BC4 B．A2(BC4)3 C．A2BC3 D．ABC4
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。
写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。
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某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 ﹑ 。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 起始读数 滴定前 | 终点读数 | ||
| 1 | 20.00 | O．50 | 20.40 |
| 2 | 20.00 | 6．OO | 26.10 |
| 3 | 20.00 | 4．OO | 24.00 |
数据处理：NaOH溶液的浓度为 mol·L-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；
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