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    【题目】下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是

    A. 共价化合物中一定没有离子键

    B. 单质中一定没有离子键，一定有共价键

    C. 共价键通过原子之间得失电子形成

    D. 非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

    【答案】A

    【解析】A.共价化合物中一定没有离子键，相反，如果化合物含有离子键就属于离子化合物，故A正确；B.单质不一定有共价键，如稀有气体没有化学键，金属中只有金属键，故B错误；C.共价键通过原子之间共用电子对形成，故C错误；D.非金属元素组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.以下是实验室制取气体的三种常见装置：

    （1）怎样检验B装置的气密性？

    ________________________________________________________________________。

    （2）实验室可用A装置制备并收集的气体有____________（选填序号，下同），可用C装置制备的气体有_________________。

    ①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

    II.用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空

    仪器a名称____________，

    该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）实验步骤：

    ①连接好装置，检查装置气密性

    ②装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g

    ③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL

    ④打开仪器a的活塞，将水全部放下

    ⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，__________________________，读取碱式滴定管读数为V2mL。

    （4）实验计算

    若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为______，

    （5）误差分析

    下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有_______________（选填序号）

    A.没有等气体恢复到室温时便读数

    B.第二次俯视读取滴定管读数

    C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数

    D.仪器a中的水太多

    E.实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

    （1）烃A的分子式为_______。

    （2）A的同分异构体（不含空间异构）有______种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2∶6，则A的结构简式为______。

    （3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为_______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学认为金属铝也有非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是

    A. 铝片与盐酸反应生成氢气 B. 氢氧化铝溶于强酸溶液

    C. 氢氧化铝溶于强碱溶液 D. 铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）

    A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    ①水的摩尔质量是18g

    ②0.5molH2的体积为11.2L

    ③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧

    ④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子

    ⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA

    ⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同

    ⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%

    ⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L

    A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

    A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

    C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

    (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

    (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

    该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    _______________ ______________。

    (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

    （1）请将上述反应改写成离子方程式________________________。

    （2）上述反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。

    （3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况。

    （4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L 。

    II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是_________________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是________→__________。（从上述五种物质中选取两种）

    （3）根据上述反应可推知_________________（填字母）

    a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2

    c. 还原性：H2O>H2O2 d. 还原性：H2O2>Cr(OH)3

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