Question

【题目】I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

（1）请将上述反应改写成离子方程式________________________。

（2）上述反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。

（3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况。

（4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L 。

II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是_________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→__________。（从上述五种物质中选取两种）

（3）根据上述反应可推知_________________（填字母）

a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2

c. 还原性：H2O>H2O2 d. 还原性：H2O2>Cr(OH)3

Answer 1

【答案】 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3 Cu（NO3）2 44.8 H2O2 H2CrO4→Cr(OH)3 bd

【解析】I.(1).在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O；（2）反应中N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，还原产物为NO；（3）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下；（4）根据方程式，每转移6mol电子，生成2molNO气体，若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为2mol×22.4L·mol－1=44.8L。

II. （1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3， H2CrO4→Cr(OH)3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，氧化性：氧化剂的氧化性强于氧化产物，H2CrO4>O2，a. 氧化性：还原产物的氧化性，小于氧化剂，Cr(OH)3<H2CrO4，故错误；b. 氧化性：H2CrO4>O2正确；c. 还原产物的还原性小于还原剂，还原性：H2O<H2O2,故c错误；d. 还原剂的还原性，强于还原产物，还原性：H2O2>Cr(OH)3，故正确；故选bd。