【题目】XYZWR是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 宇宙中最丰富的元素 |
Y | 其单质是空气中最主要的成分 |
Z | 地壳中含量最高的元素 |
W | 其原子质量数为23，中子数为12 |
R | 其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应 |
T | 其单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色 |
(1)YZWR四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)
(2)YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为_____________
(3)A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为___________
(4)R在元素周期表中的位置为___________
(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为__________
【答案】 Na>Al>N>O 
；
（或H-O-O-H） 19 第三周期ⅢA族 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】XYZWR是前三周期常见元素，T位于第四周期。X是宇宙中最丰富的元素，为H元素；
Y的单质是空气中最主要的成分，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；
W的原子质量数为23，中子数为12，质子数为11，W为Na元素；
R的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，R为Al元素；
T的单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色，T为Cu元素。
(1) 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，YZWR四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na>Al>N>O，故答案为：Na>Al>N>O；
(2)NH3的电子式为
，H与O形成一种18e-的分子为过氧化氢，其结构式为H-O-O-H，故答案为：；H-O-O-H；
(3)A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，则A为钾，其原子序数为19，故答案为：19；
(4) R为Al元素，在元素周期表中位于第三周期，第ⅢA族，故答案为：第三周期，第ⅢA族；
(5)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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【题目】标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。
（1）烃A的分子式为_______。
（2）A的同分异构体（不含空间异构）有______种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2∶6，则A的结构简式为______。
（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为_______（填化学式）。
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【题目】NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
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【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)
限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：
C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
_______________ ______________。
(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。
CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]
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【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。
【实验步骤】
（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
（2）取另一套装置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
【实验现象】锌与稀硫酸反应 （填现象），收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间 （填“长”或“短”）。
【实验结果】
加入试剂 | 反应时间 | 反应速率 |
40 mL1 mol/L硫酸 | 长 | |
40 mL4 mol/L硫酸 | 短 |
【实验结论】4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应的速率 。
【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；
（2）40mL的硫酸要迅速加入；
（3）装置 ，且计时要迅速准确；
（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。
【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
（1） 。
（2） 。
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【题目】下列各组递变情况描述错误的是：
A. H、Be、B 原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低
D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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【题目】下列反应中水只表现还原性的是
A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O
2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
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【题目】I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。
（1）请将上述反应改写成离子方程式________________________。
（2）上述反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。
（3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况。
（4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L 。
II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是_________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→__________。（从上述五种物质中选取两种）
（3）根据上述反应可推知_________________（填字母）
a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2
c. 还原性：H2O>H2O2 d. 还原性：H2O2>Cr(OH)3
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子
D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
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