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【题目】下列说法不正确的是(  )

A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 氨氮废水(含NH4+NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈1012L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为1012~1011mol·L1的目标分子

D. 向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变

【答案】D

【解析】A.光催化更环保经济,电解需耗费大量能源,故A正确;B、氨氮废水中N-3价,可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质,所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理,故B正确;C、可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,体积为10-12L,设数个分子为N,则即该检测技术能检测细胞内浓度为,N可能介于1~10之间,则约为10-12-10-11molL-1的目标分子,故C正确;D、汽油和甲醇的热值不同,所以向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值会改变,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR是前三周期常见元素,T位于第四周期,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

宇宙中最丰富的元素

Y

其单质是空气中最主要的成分

Z

地壳中含量最高的元素

W

其原子质量数为23,中子数为12

R

其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应

T

其单质在空气中放置表面会变绿,其常见氧化物有两种,为黑色和砖红色

(1)YZWR四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)

(2)YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子,其结构式为_____________

(3)A是人体必需的常量元素,与W同主族,位于第四周期,其原子序数为___________

(4)R在元素周期表中的位置为___________

(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应,该反应的离子方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL

1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。

其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________

2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH

3)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_________(填序号)。

A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶未干燥就用来配制溶液

D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长

E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平

F.定容时仰视刻度线

GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

4氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能

A. x2 B. x4 C. x18 D. x34

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作对实验结果的影响偏小的是______(填序号

a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

④下列为打乱了的操作示意图,请按先后顺序正确排序_______

2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式:

__FeSO4+  KMnO4+  H2SO4= K2SO4+   MnSO4+  Fe2(SO4)3+  H2O

②该反应中的氧化剂是__________,氧化产物是__________

③若消耗3.16KMnO4,则该反应转移的电子数目为______

3已知反应Cl2+2KBr=2KCl+Br22KMnO4+16HCl() =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2OBr2+K2S=2KBr+S

①下列说法正确的是___

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2Br2S

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为81

D.反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____

2KMnO4+16HCl() = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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【题目】实验室用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根据这种溶液的配制回答下列问题:

1量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)

A10mL B20mL C50mL D100mL

2本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯,还需要的玻璃仪器有________

3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______(填序号)

4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高偏低无影响填写)

A容量瓶中原来有少量蒸馏水_______

B.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______

C.定容时俯视刻度线_______

D.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度_______

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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A.11 B.13 C.14 D.23

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是( )

A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性

C. 维生素CFe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化

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【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素一30P,开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下:27Al +4He30P +1n .下列有关说法不正确的是( )

A. 30P31P两种核素互为同位素

B. 该变化同样遵循质量守恒定律

C. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D. 30P中存在:质子数=中子数=核外电子数

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