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    【题目】下列反应中水只表现还原性的是

    A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2↑

    C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

    【答案】C

    【解析】水中H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，水为还原剂，O元素化合价升高，应生成氧气。A、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B. 2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素化合价降低，水为氧化剂，又有O元素化合价升高，被氧化，水又为还原剂，故B错误；C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑，O元素化合价升高，生成氧气，水只为还原剂，故C正确；D、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确系统命名是( )

    A. 2-乙基戊烷 B. 3-甲基己烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】XYZWR是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    宇宙中最丰富的元素

    Y

    其单质是空气中最主要的成分

    Z

    地壳中含量最高的元素

    W

    其原子质量数为23，中子数为12

    R

    其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应

    T

    其单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色

    (1)YZWR四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)

    (2)YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为_____________

    (3)A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为___________

    (4)R在元素周期表中的位置为___________

    (5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够增加反应物分子中活化分子百分数的是

    A．升高温度 B．减小压强

    C．增大压强 D．增大浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取氯化钠、溴、镁等物质。

    （1）上述流程中，分离出氢氧化镁的操作方法是_____________。

    （2）上述流程中，溴离子转化为溴单质的离子方程式是_______________________。

    （3）将溴单质（微溶于水、易溶于有机溶剂）从水溶液中分离出来的操作方法是_____，可加入的试剂是___（填字母）。

    A. 四氯化碳 B. 苯 C. 汽油 D. 酒精

    提取溴单质的操作步骤是：____→____→____→____→将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔→_____。（填字母）

    A. 分液 B. 检漏 C. 装药品 D. 静置 E. 振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

    A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的负极相连进行保护

    C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

    其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

    （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。

    A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    C．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

    F．定容时仰视刻度线

    G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

    （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

    CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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