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    【题目】下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是（ ）

    A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 体系压强 D. 使用催化剂

    【答案】D

    【解析】A、增大反应物浓度平衡正向移动，影响化学反应的平衡状态，故A正确；B、升高反应温度，平衡向吸热方向移动，影响化学反应的平衡状态，故B正确；C、增大体系压强，平衡向压强减小的方向移动，影响化学反应的平衡状态，故C正确；D、使用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

    A. 蚕丝的主要成分是蛋白质

    B. 蚕丝属于天然高分子材料

    C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

    D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

    B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固

    C.极性分子中一定含有极性键

    D.离子化合物中不可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是

    （1）若 C=9.2 则a> 10 b>49% （2）若 C=9.2 则a> 10 b<49%

    （3）若 b=49则 a=18.4 C<92 （4）若 b=49 则a=18.4 C>92

    A. （1）（3） B. （1）（4） C. （2）（3） D. （2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

    D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是

    A. 通入标准状况下HC1气体11.2L，可使1L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大到1 mol·L-1

    B. 在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-

    C. 将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1 mol·L-1

    D. 4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀释成1L，从中取l mL，这lmL溶液的浓度为0.1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体
    ⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：

    分类标准

    混合物

    氧化物

    电解质

    属于该类的物质


    （2）⑩在水中的电离方程式为 ．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 则金属M的摩尔质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

    （1）图2中仪器a的名称是_____________________。

    （2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________（填序号）作为A装置。

    （3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。

    （4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。

    （5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名称）。

    （6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_______________，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是____________（填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝______，放出的热量为________；

    ②25min时采取的措施是_______；

    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为____（用具体数据表示，含单位）。

    （2）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________

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