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    【题目】下列说法错误的是( )

    A.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

    B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固

    C.极性分子中一定含有极性键

    D.离子化合物中不可能含有非极性键

    【答案】D

    【解析】

    A．原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫共价键，故A正确；

    B．两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，原子间作用力越强，化学键越牢固，故B正确；

    C．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，极性分子中一定含有极性键，故C正确；

    D．离子化合物中可能含有非极性键，如：离子化合物Na2O2中含有离子键、非极性共价键，故D错误；

    选D。

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    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CO2和H2转变成CH3OH的过程不一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

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    【题目】某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2气体，再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成C1O2气体的纯度，且会影响C1O2的吸收率，具体情况如图所示。

    (1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________。

    (2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(C1O2)的离子方程式：_____________________。

    (3)该小组拟以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作为衡量C1O2产率的指标。若取NaC1O3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：

    4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

    14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    试计算C1O2的“产率”_______________（写出计算过程）。

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    ①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③NaCl（aq）

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    A.排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
    B.废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2O
    C.A处溶液的流量为1.4 mLs﹣1
    D.B处溶液的流量为2.8 mLs﹣1

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    A. 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

    B. A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

    C. B的转化率为60%

    D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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    C. 平衡状态时B、C的反应速率相等

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