【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是( )
A. 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B. A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C. B的转化率为60%
D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
【答案】A
【解析】试题分析:A、2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L,生成C的物质的量为0.4mol,则x=1,根据反应3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)
起始浓度(mol/L) 1.5 0.5 0 0
变化浓度(mol/L) 0.6 0.2 0.2 0.4
平衡浓度(mol/L) 0.9 0.3 0.2 0.4
则化学平衡常数为0.2/(0.3×0.93)=0.91,A正确;B、A的平均反应速率为0.6/120=0.05mol/(L·s),B错误;C、B的转化率为0.2/0.5=40%,C错误;D、混合气体的总质量在变化,总体积不变,则密度是一变量,则若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,D错误。答案选A。
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【题目】在体积为1L的恒温密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,—定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态
B. 保持其他条件不变,降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85mol·L-1,则该反应的△H<0
C. 相同温度下,起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2,平衡时CO2的转化率小于75%
D. 12 min时,向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g),此时反应将向逆反应方向进行
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【题目】在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )
A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
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【题目】下列说法错误的是( )
A.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
B.两个成键原子间的核间距离叫键长,键长越短,化学键越牢固
C.极性分子中一定含有极性键
D.离子化合物中不可能含有非极性键
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【题目】下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食物干燥剂
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理不相同
C. 存放水果的包装箱中放入浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土能起到保鲜的作用
D. 包装食品的塑料袋为聚氯乙烯
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【题目】浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
(1)若 C=9.2 则a> 10 b>49% (2)若 C=9.2 则a> 10 b<49%
(3)若 b=49则 a=18.4 C<92 (4)若 b=49 则a=18.4 C>92
A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA
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【题目】现有下列十种物质:①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号):
分类标准 | 混合物 | 氧化物 | 电解质 |
属于该类的物质 |
(2)⑩在水中的电离方程式为 .
(3)某金属氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl﹣ . 则金属M的摩尔质量为 .
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【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. M点时,Y的转化率最大
B. 升高温度,平衡常数减小
C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
D. W、M两点Y的正反应速率相同
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