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    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等．
    （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol，H2的燃烧热为B kJ/mol．在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是
     
    ；放电时，O2-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O2与生成的H+物质的量之比
     
    ．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（结果保留2位有效数字）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    分析：（1）写出氢气燃烧热和甲醚燃烧热的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式；
    （2）燃料电池可燃物在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应；根据原电池原理，正极O2得到电子生成负极O2-；电池中阴离子向负极移动．阳极电子守恒和电极反应计算；
    （3）电离平衡常数指弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度系数次幂的乘积的比值，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    c(H+)c(HCO3-)
    c(H2CO3)
    ；
    （4）依据溶液呈碱性，判断碳酸氢根离子水解程度大于电离程度分析判断离子浓度大小．
    解答：解：（1）甲醚的燃烧热化学方程式为：①CH3OCH3（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-AKJ/mol，
    氢气的燃烧热化学方程式为：②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-BKJ/mol，
    由盖斯定律可知②×6-①得到CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（l）+3H2O（l）△H=（A-6B）KJ/mol，
    故答案为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（l）+3H2O（l）△H=（A-6B）KJ/mol；
    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质，正极O2得到电子生成O2-：负极电极反应为：O2+4e-=2O2-，甲醇失电子和氧离子生成二氧化碳和水，正极电极反应为：2CH3OH-12e-+6O2-═2CO2+4H2O；电池中阴离子向负极移动；用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O2与生成的H+物质的量之比可以利用电解反应中的电子守恒计算得到：原电池负极电极反应：O2+4e-=2O2-；电解池中氢氧根离子失电子发生氧化反应，破坏水的电离平衡，氢氧根离子减少和溶液中生成氢离子相同，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；4H+～4OH-～O2～4e-；消耗的O2与生成的H+物质的量之比为1：4，
    故答案为：2CH3OH-12e-+6O2-═2CO2+4H2O；负；1：4；
    （3）饱和CO2水溶液的pH=5.6，所以c（H+）=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1，
    则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数，K=饱和CO2水溶液的pH=5.6，所以c（H+）=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1，
    则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数，K=
    c(H+)c(HCO3-)
    c(H2CO3)
    =
    2.5×10-6×2.5×10-6
    1.5×10-5
    =4.2×10-7 mol?L-1，
    故答案为：4.2×10-7 mol?L-1；
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，碳酸氢根离子水解大于电离程度，c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：＞．
    点评：本题考查热化学方程式的书写，电极方程式的书写与电子守恒计算应用，平衡常数的计算，盐类水解的分析判断，要能根据题目所给信息解题，善于发掘题目信息，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

    ①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
    吸收或富集二氧化碳
    吸收或富集二氧化碳
    ．
    ②在分解池中发生的反应为
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    （写出化学方程式）．
    Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
    CO2（过量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    CO32-与H+反应生成CO2分两步：
    CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
    碳酸氢钾或氢氧化钾
    碳酸氢钾或氢氧化钾
    ．
    ②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）
    通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
    通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
    ．
    ③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：
    实验编号 1 2 3
    混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
    硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
    生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
    试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ；所用硫酸的物质的量浓度为
    0.75
    0.75
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

       （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。

    在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                            。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ；放电时，O2-移向电池的         （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比         。

       （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）

       （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

       （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。

    在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                            。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ；放电时，O2-移向电池的         （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比          。

       （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）

       （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）   c（CO32－）

    （填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：


    写出分解池中反应的化学方程式    ▲    。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2

    完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式     ▲      。   

    （2）以CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下：

    2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H=－173.6kJ/mol

    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式    ▲     。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为   ▲   。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

    该电池总反应的化学方程式为    ▲    。当电子转移   ▲   mol时，参加反应的

    氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

    （4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是   ▲   ；放电时，O2－移向电池的  ▲  （填“正”或“负”）极。

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