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    近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应
    B、1mol乙醇被氧化转移6 mol电子
    C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极
    D、电池正极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，
    B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
    C、在外电路中，电子从负极流向正极；
    D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应．
    解答： 解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
    B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；
    C、在燃料电池中，燃料乙醇是负极，在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，故C正确；
    D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，磺酸类质子作溶剂时，即酸性介质下，电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s   050  150  250  350
    n（PCl3）/mol   00.16  0.19  0.20  0.20
    A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
    B、T℃时，该反应的平衡常数为0.025
    C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
    D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃0.1mol与15L氧气（过量）点燃后，将生成的混合气体通入足量的碱石灰中，使之完全反应，此时碱石灰增重24.8g，同时得到1.56L气体．该烃常温下不能与稀溴水反应使之褪色．求该烃的分子式，并写出该烃所有同分异构体的键线式．（以上气体体积均在标准状况下测得）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
    【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）
     
    ；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）
     
    ；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将
     
    （填偏大或偏小）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为
     
    ，确定反应达到终点的现象
     
    ．
    （4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为
     
    mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B、容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
    C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
    D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（　　）
    A、若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
    B、若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
    C、若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
    D、无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则原溶液中的离子组合正确的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
    B、Na+、Mg2+、OH-、Cl-
    C、Fe2+、Mg2+、Cl-、H+
    D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．
    （2）T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．
    （3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，也可为人类提供能量
    B、糖尿病患者吃糖量必须限制，但淀粉类食物不必进行限制
    C、同质量的脂肪在体内氧化放出的能量比糖类和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质
    D、葡萄糖在人体内不可以转化为脂肪，所以吃糖不会使人发胖

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