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    在一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B、容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
    C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
    D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率和小于1
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
    B．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
    D．温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．
    解答： 解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误
    B．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数变大，故B错误；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C错误；
    D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：又当苯环上连卤原子时，高温高压下可以水解．
    已知：（1）R-X
    NaCN
    醇溶液
    RCN
    H2O
    H2SO4
    RCOOH
    （2）
    （3）

    （1）合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）有关A的下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．与苯互为同系物
    b．A的核磁共振氢谱有5个峰
    c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
    d．A的所有原子可能处在同一平面上
    e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）写出C在足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为
     
    ．
    （5）D在硫酸存在水解生成J，写出符合下列要求的J同分异构体的结构简式
     
    （任写一种）．
    ①苯环上有二个支链，核磁共振谱有4个峰；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．
    （6）利用该题信息和所学知识写出由A物质制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选，限用4步完成）．合成路线流程图如图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素．下列推断错误的是（　　）甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．
    A、若丙为CO2，则甲可以是焦炭
    B、若丁为O2，则甲可以是N2
    C、若丁为Fe，则甲可以是Cl2
    D、若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法    B．结晶法    C．分液法      D．蒸馏      E．过滤
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
     
    ．
    （2）分离水和汽油
     
    ．
    （3）从碘水中提取碘
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，实验室有A～F六种常见的化合物，它们含有的离子如下：
    阳离子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+
    阴离子Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-
    将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验．
    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
    ②向B溶液中加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
    ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
    ④向D溶液中滴加硝酸钡溶液，无明显现象．
    请回答：
    （1）C是
     
    （写化学式），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）写出（3）中的离子反应方程式
     
    ；
    （3）写出A与过量的D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应
    B、1mol乙醇被氧化转移6 mol电子
    C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极
    D、电池正极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用一种新型陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是（　　）
    A、N2在阴极上被氧化
    B、可选用铁作为阳极材料
    C、阳极的电极反应式是N2+6H++6e-═2NH3
    D、该过程的总反应式是N2+3H2
         通电     
    .
    一定条件
    2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等．其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用．某课外小组运用如图装置以PbO2做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K2SO4溶液制备O3，并采用碘量法测定臭氧的产率．（已知电解时在阳极可能有生成O2的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O2和KI反应 ）
    臭氧产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%
    实验过程如下：
    ①按如图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应．
    ②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N2，使产生的O3能够完全被KI溶液吸收，反应后有O2生成（不考虑该过程中溶液体积变化）．
    ③电解20min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224ml（已转化为标准状况）．
    ④将充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定．测得消耗Na2S2O3溶液的体积为31.00ml．（已知反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI ）
    （1）右室产生的气体为
     
    （填化学式），写出左室发生的电极反应方程式
     
    ．
    （2）写出KI溶液吸收O3的化学方程式
     
    ．
    （3）该实验过程中鼓入N2的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏
     
    （填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    ①Na2O2溶于水：
     

    ②实验室制备Al（OH）3：
     

    ③碳酸钡溶于盐酸：
     

    ④除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：
     

    ⑤SiO2溶于烧碱溶液：
     
    ．

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