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    臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等．其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用．某课外小组运用如图装置以PbO2做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K2SO4溶液制备O3，并采用碘量法测定臭氧的产率．（已知电解时在阳极可能有生成O2的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O2和KI反应 ）
    臭氧产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%
    实验过程如下：
    ①按如图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应．
    ②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N2，使产生的O3能够完全被KI溶液吸收，反应后有O2生成（不考虑该过程中溶液体积变化）．
    ③电解20min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224ml（已转化为标准状况）．
    ④将充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定．测得消耗Na2S2O3溶液的体积为31.00ml．（已知反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI ）
    （1）右室产生的气体为
     
    （填化学式），写出左室发生的电极反应方程式
     
    ．
    （2）写出KI溶液吸收O3的化学方程式
     
    ．
    （3）该实验过程中鼓入N2的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏
     
    （填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）由图和提示可知，右室为阴极室，电解饱和K2SO4溶液阴极应该为H+放电，所以在阴极室应该产生H2；左室为阳极室，阳极产生O3，电极反应为3H2O-6e=O3+6H+；
    （2）KI溶液作为吸收液吸收O3是运用了I-的还原性，所以发生的化学反应方程式为O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH；
    （3）若通入N2的速率过快，O3和KI反应不充分，测出的I2量偏小则算出的O3产率就会偏小；根据阴极产生22.4ml 0.001mol H2可知电解过程中电子转移总数为 0.002 mol，理论上可生产O3 0.001÷3 mol，实际上产生的O3，可通过消耗的Na2S2O3与O3之间的关系算出，为1.55×10-4mol，于是可算出产率为46.5%．
    解答： 解：（1）由图和提示可知，右室为阴极室，电解饱和K2SO4溶液阴极应该为H+放电，所以在阴极室应该产生H2；左室为阳极室，阳极产生O3，电极反应为3H2O-6e=O3+6H+，故答案为：H2； 3H2O-6e=O3+6H+； 
    （2）KI溶液作为吸收液吸收O3是运用了I-的还原性，所以发生的化学反应方程式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH，故答案为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH；
    （3）若通入N2的速率过快，O3和KI反应不充分，测出的I2量偏小则算出的O3产率就会偏小；
    根据阴极产生22.4ml 即0.001mol H2可知电解过程中电子转移总数为0.001mol×2=0.002 mol，根据得失电子守恒理论上可生产O3
    0.002
    6
    =
    1
    3
    ×10-3mol，实际上产生的O3，
    根据O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH和I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 得出
    O3 ～I2 ～2Na2S2O3
    1                       2
    1.55×10-4mol       0.01mol/L×0.031L=3.1×10-4mol
    于是出产率为
    1.55×10 -4
    1
    3
    ×10 -3
    ×100%=46.5%，故答案为：偏小；46.5%．
    点评：本题综合考查电解原理及其利用滴定计算产率，侧重于电极方程式的考查和按方程式进行计算，注意把握电极反应的判断和书写以及根据方程式的系数关系计算，答题中注意体会方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气．①甲组实验装置是图1a，实验试剂是
     
    ．②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是
     
     （填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用
     
    ．
    （2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验．①甲组用图2A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出图2装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目：
     
    ．②乙组用图2B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入图2B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、
     
    ．
    （3）丙组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：
    NH3、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理．
    设计实验方案：若控制其他条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）．在不同的催化剂下，测定
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B、容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
    C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
    D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则原溶液中的离子组合正确的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
    B、Na+、Mg2+、OH-、Cl-
    C、Fe2+、Mg2+、Cl-、H+
    D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组无色溶液中，所含离子能大量共存的是（　　）
    A、K+　 Na+　 Cl-　NO3-
    B、Cu2+　 H+　 HCO3-　 Cl-
    C、Na+　 Ba2+　 Cl-　 SO42-
    D、Fe2+　 H+　 NO3-　 ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．
    （2）T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．
    （3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是（　　）
    A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤离酒精灯，后移出导管
    B、给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热
    C、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
    D、点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）时，先检验气体纯度，后点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H3，则△H1、△H2、△H3大小关系为（　　）
    A、△H1=△H2=△H3
    B、2△H3=△H2＞△H1
    C、△H3＞△H2＞△H1
    D、2|△H3|=|△H2|＞|△H1|

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2  ②Na与O2   ③Fe与Cl2  ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液     ⑥Fe与硝酸．
    A、除③外B、除③⑤外
    C、除③④外D、除⑥外

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