一定温度下.在1L容积固定密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)?2NH3按照两种方式投料:甲中投入1molN2和3molH2.在500℃时达平衡后NH3的浓度为wmol?L-1.放出热量bkJ.平衡常数为K1,乙中只加入2molNH3.达平衡后吸收热量ckJ.平衡常数K2．①乙平衡后NH3的浓度 (填“＞ “= 或“＜ wmol?L-1).a.b.c之间的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在1L容积固定密闭容器中发生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol（a＞0）按照两种方式投料：甲中投入1molN₂和3molH₂，在500℃时达平衡后NH₃的浓度为wmol?L^-1，放出热量bkJ，平衡常数为K₁；乙中只加入2molNH₃，达平衡后吸收热量ckJ，平衡常数K₂．
①乙平衡后NH₃的浓度

（填“＞”“=”或“＜”wmol?L^-1），a、b、c之间的关系

，K₁、K₂之间的关系

；
②当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反方向移动的是

．
A．逆反应速率先增大后减少 B．正反应速率先增大后减少
C．某反应物的体积百分含量减小 D．化学平衡常数K值增大．

考点：等效平衡

专题：

分析：①利用化学平衡一边倒可判断二者建立的平衡为等效平衡，根据反应热与平衡常数的概念公式计算即可；
②依据平衡移动原理分析．

解答： 解：①恒温恒容下，2molNH₃完全转化到左边，可得1molN₂和3molH₂，故与原平衡为等效平衡，平衡时NH₃的浓度相同，故c（NH₃）=wmol?L^-1，同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时NH₃的物质的量为nmol，对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol，则b=n×

，平衡常数K₁=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，
对于反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=akJ?mol^-1，NH₃分解的物质的量为（2-n）mol，故c=

2-n

×a=a-n×

，平衡常数K₂=

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

，故a=b+c，K₁?K₂=1，
故答案为：=；a=b+c；K₁?K₂=1；
②对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol，依据平衡移动原理分析，
A．若增大生成物浓度，逆反应速率先增大后减少，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．若升温，正反应速率先增大后减少，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．若NH₃的体积百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．化学平衡常数K只与温度有关，K值增大，平衡正向移动，故D正确．
故答案为：D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡常数计算以及等效平衡问题，综合性较强，重在考查学生分析问题能力和解决问题能力．

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