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    下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）
    A．锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D铅蓄电池
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；
    B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
    C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；
    D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置．
    解答： 解：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；
    B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
    C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；
    D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；
    所以B能量转化形式与其它三个不同，
    故选B．
    点评：本题考查电池的能量转化形式，比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ．
    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3
      △  
    .
     
    Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
    （2）消耗多少摩尔HNO3？
    （3）被还原的HNO3的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式
     
    ．将该溶液蒸干灼烧得到的固体是
     
    （写化学式）．
    （2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体积之比为
     
    ．
    （3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，将0.01mol/LKI（aq）与未知浓度Pb（NO3）2等体积混合，则生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质应用的说法错误的是（　　）
    A、生石灰用作食品抗氧剂
    B、氢氧化铝用于制胃酸中和剂
    C、浓氨水可检验氯气管道泄漏
    D、氧化铁能用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）
    A、甲＞乙＞丙
    B、乙＞甲＞丙
    C、乙＞丙＞甲
    D、丙＞乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨作电极电解下列溶液，电解后加入括号内的物质不能使电解质溶液恢复原状的是（　　）
    A、CuCl2溶液（CuCl2）
    B、CuSO4溶液（CuO）
    C、NaCl溶液（HCl）
    D、KNO3溶液（KNO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，而不用其他试剂就可以鉴别的是（　　）
    A、NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
    B、稀硫酸和NaHCO3溶液
    C、CaCl2溶液和Na2CO3溶液
    D、Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在1L容积固定密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol（a＞0）按照两种方式投料：甲中投入1molN2和3molH2，在500℃时达平衡后NH3的浓度为wmol?L-1，放出热量bkJ，平衡常数为K1；乙中只加入2molNH3，达平衡后吸收热量ckJ，平衡常数K2．
    ①乙平衡后NH3的浓度
     
    （填“＞”“=”或“＜”wmol?L-1），a、b、c之间的关系
     
    ，K1、K2之间的关系
     
    ；
    ②当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反方向移动的是
     
    ．
    A．逆反应速率先增大后减少          B．正反应速率先增大后减少
    C．某反应物的体积百分含量减小      D．化学平衡常数K值增大．

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