Question

实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃

△   .

Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗多少摩尔HNO₃？
（3）被还原的HNO₃的物质的量？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，结合反应方程式及原子守恒计算．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，则
3Cu+8HNO₃

△   .

Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                        2
0.3mol                   0.2mol
（1）生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：能生成4.48升NO；
（2）由反应可知，消耗HNO₃为0.3mol×

8

3

=0.8mol，答：消耗0.8摩尔HNO₃；
（3）生成O时硝酸被还原，由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，均为0.2mol，答：被还原的HNO₃的物质的量为0.2mol．

点评：本题考查氧化还原反应及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．