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    下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol-1）．
    I1I2I3I4…
    R7401 5007 70010 500…
    下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
    A、R的最高正价为+3价
    B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
    C、R元素的原子最外层共有4个电子
    D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，及元素原子结构．
    解答： 解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．
    A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；
    B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；
    C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；
    D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查元素电离能含义及应用，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（　　）
    A、升高温度
    B、将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    D、用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A、b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
    B、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
    C、c极上进行还原反应，B中的H+可通过隔膜进入A
    D、当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ．
    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．

    （1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈
     
    ．
    （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    ②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应为
     
    ．
    （4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．
    ①该反应的△H
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
    B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
    C、V（NaOH）=20ml时，C（Cl-）=C（CH3COO-）
    D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）＞C（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试验中需要用到温度计的是（　　）
    A、分离NaCl和SiO2
    B、.从溶液中蒸发得到晶体
    C、.分离酒精和水
    D、.分离汽油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3
      △  
    .
     
    Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
    （2）消耗多少摩尔HNO3？
    （3）被还原的HNO3的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨作电极电解下列溶液，电解后加入括号内的物质不能使电解质溶液恢复原状的是（　　）
    A、CuCl2溶液（CuCl2）
    B、CuSO4溶液（CuO）
    C、NaCl溶液（HCl）
    D、KNO3溶液（KNO3）

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