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    下列试验中需要用到温度计的是（　　）
    A、分离NaCl和SiO2
    B、.从溶液中蒸发得到晶体
    C、.分离酒精和水
    D、.分离汽油和水
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：A、NaCl能溶于水，而SiO2不溶；
    B、从蒸发结晶用到的仪器来分析；
    C、酒精和水的沸点相差较大；
    D、汽油不溶于水．
    解答： 解：A、NaCl能溶于水，而SiO2不溶，故两者的分离用过滤的方法，不需要温度计，故A不选；
    B、蒸发结晶用到的仪器来有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，不需要温度计，故B不选；
    C、酒精和水的沸点相差较大，故两者的分离用蒸馏的方法，需要用温度计，故C选；
    D、汽油不溶于水，故两者的分离用分液的方法，不需要用温度计，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查了常见物质的分离和提纯的方法，难度不大，应根据所要分离和提纯的物质的化学性质和物理性质来分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
    化学键Si-OO═OSi-Si
    键能/kJ?mol-1X498.8176
    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键）（　　）
    A、423.3B、460
    C、832D、920

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是
     
    ．
    （2）B→C反应类型为
     
    ，E→F反应中生成的无机产物为
     
    ．
    （3）由A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的
     
    （填字母）

    （4）D的结构简式
     
    ；D的同分异构体H是一种α-氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是
     
    ．
    （5）写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH2=CH2
    HBr
    催化剂，△
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol-1）．
    I1I2I3I4…
    R7401 5007 70010 500…
    下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
    A、R的最高正价为+3价
    B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
    C、R元素的原子最外层共有4个电子
    D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．
    该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    （填字母序号）是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液dL；
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是
     
    ．
    Ⅲ．工业废水中常含有一定量的CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．
    CrO
     
    2-
    4
    H+
    转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    还原
    Cr3+
    CH-
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    （1）转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母
    序号）．
    A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同            
    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的pH保持不变                  
    D．溶液颜色保持不变
    （2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-?有10/ll转化为Cr2O72-．
    ①转化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
     
    ．
    ②已知：常温下，该反应的平衡常数K=1014，上述转化后所得溶液的pH为
     
    ．
    （3）若常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化物中，不会产生酸雨的是（　　）
    A、CO2
    B、NO
    C、NO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：

    （1）甲装置的名称是
     
       （填“原电池”或“电解池”）．
    （2）写出电极反应式：Pt极
     
    ；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为
     
    ．
    （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色
     
    （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
    （4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为
     
    ．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
    （1）D与F形成D2F的电子式为
     
    ；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是
     
    ；
    （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
     
    ．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置不能完成相应实验的是（　　）
    A、
    可用于制备氨气
    B、
    可除去CO2中少量的SO2杂质
    C、
    可用于粗盐提纯
    D、
    可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

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