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    （1）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式
     
    ．将该溶液蒸干灼烧得到的固体是
     
    （写化学式）．
    （2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体积之比为
     
    ．
    （3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，将0.01mol/LKI（aq）与未知浓度Pb（NO3）2等体积混合，则生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小浓度是
     
    mol/L．
    考点：盐类水解的应用,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）根据铝离子水解呈酸性推知铍离子水解的方程式，BeCl2溶液蒸干的过程中由于发生水解，生成氢氧化铍，同时氯化氢挥发，再经过灼烧得到氧化铍；
    （2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，说明两种溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，据此答题；
    （3）沉淀是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-）计算即可．
    解答： 解：（1）根据铝离子水解呈酸性推知铍离子水解的方程式为Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+，BeCl2溶液蒸干的过程中由于发生水解，生成氢氧化铍，同时氯化氢挥发，再经过灼烧得到氧化铍，
    故答案为：Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+；BeO；
    （2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，说明两种溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以有V（H2SO4）×10-2=V（NaOH）×10-4，则V（H2SO4）：V（NaOH）=1：100，
    故答案为：1：100；
    （3）根据题意，沉淀是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
    7.0×10-9 
    (5×10-3)2
    =2.8×10-4（mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L．
    故答案为：5.6×10-4．
    点评：本题主要考查了盐类水解、溶液pH值的计算、沉淀溶解平衡的计算，难度不大，解题时注意基础公式和原理的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）在甲装置中，A电极的电极材料是
     
    （填“PbO2”或“Pb”）．放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有
     
    mol电子从铅电极流出；相应的电极方程式为
     
    ；充电时，阳极发生的电极反应的方程式
     
    ．
    （2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
     
    （填化学式）．
    （3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
     
    ．
    （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化物中，不会产生酸雨的是（　　）
    A、CO2
    B、NO
    C、NO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体22g充分反应，所得混合物在常温下跟足量Na2O2 固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2  和CO的质量比是（　　）
    A、1：2B、3：8
    C、5：6D、4：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
    （1）D与F形成D2F的电子式为
     
    ；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是
     
    ；
    （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
     
    ．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
     
    ；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为
     
    ，Q2+的未成对电子数是
     
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型①H2S：
     
    ，②ClO4-：
     
    ．
    （4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图如图1，试判断NaCl晶体结构的图象是
     
    ．

    （5）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图2所示，它的化学式是
     
    ，其中Ti4+的氧配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）
    A．锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D铅蓄电池
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如图1：化学选修：有机化学基础该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性共价键   D．配位键
    （3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为ρg?cm3，则晶胞中两Ca2+间的最近距离为
     
    cm．（用含NA、ρ的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用．光纤通讯的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（　　）
    A、石墨B、二氧化硅
    C、氧化镁D、硅

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