【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极
B．②中Al作正极，其电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极；
B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化产生AlO2﹣；
C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应；
D．①②中产生的都是氢气，转移电子数相同，产生的氢气的量相同．
解：A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极，故A错误；
B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化，电极反应为：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B错误；
C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；
D．①②中产生的都是氢气，H2～2e﹣，转移电子数相同，产生的氢气的量相同，故D正确；
故选D．
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【题目】分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
X | 地壳中含量最高的非金属元素 |
Y | M层比K层多1个电子 |
Z | 最外层电子数为内层电子数的0.6倍 |
W | 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品 |
(1)X形成的双原子分子的结构式为 ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。
(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为 。
(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式)，检验该气体的常用试剂 。
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【题目】如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C G ．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： ．
②两处酒精灯应先点燃 处（填写A或B），目的是 ．
③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A： ．
E： ．
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①已知负极的电极反应是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。
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【题目】在一定固定容积的密闭容器中，CO2（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）．
①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是 （填序号）．
a．t1时刻该反应已经处于化学平衡状态
b．t2时刻c（CO2）=c（CO）
c．t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态
d．t2时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．
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【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。
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【题目】将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请完成并配平下列化学方程式：
K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式______________。
（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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【题目】下列除杂方案错误的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A． | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B． | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C． | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D． | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是 （ ）
A. 硫与氧气 B. 钠与氧气
C. 纯碱溶液与稀盐酸 D. 铁与HNO3溶液
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