Question

【题目】将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式______________。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

Answer 1

【答案】（1）1 8 2 1 2 4

（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3） 0.12

【解析】

试题分析：（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，与硫酸亚铁晶体发生氧化还原反应，生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（3）12.64g KMnO4的物质的量为=0.08mol，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，所以0.08mol×（7-2）=2a×（2-0）mol+2b（1-0）mol，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.04mol，即a=0.04mol，则b=0.12mol。