Question

已知C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH₃COOH的燃烧产物是CO₂和H₂O）则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H为（ ）
A．-488.3KJ?mol^-1
B．-762.6kJ?mol^-1
C．-654.9kJ?mol^-1
D．+191kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1）的反应热．
解答：解：25℃、101kPa下，H₂（g）、C（s）和CH₃COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1和870.3kJ?mol^-1，
则H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1①，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1②，
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），
其反应热为2×（-285.8kJ?mol^-1）+2×（-393.5kJ?mol^-1）+870.3kJ?mol^-1=-488.3KJ?mol^-1，
故选A．
点评：本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．