已知C(s).H2(g).CH3COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ/mol.285.8kJ/mol和870.3kJ/mol.(注:CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O)则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOHA．-488.3KJ?mol-1B．-762.6kJ?mol-1C．-654.9kJ?mol-1D．+191kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH₃COOH的燃烧产物是CO₂和H₂O）则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H为（　　）

A．-488.3KJ?mol^-1	B．-762.6kJ?mol^-1
C．-654.9kJ?mol^-1	D．+191kJ?mol^-1

25℃、101kPa下，H₂（g）、C（s）和CH₃COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1和870.3kJ?mol^-1，
则H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1①，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1②，
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），
其反应热为2×（-285.8kJ?mol^-1）+2×（-393.5kJ?mol^-1）+870.3kJ?mol^-1=-488.3KJ?mol^-1，
故选A．

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化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁，H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为

K=K₁×K₂

．
（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应

否

（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A．-488.3KJ?mol^-1

B．-762.6kJ?mol^-1

C．-654.9kJ?mol^-1

D．+191kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表述正确的是（　　）

A、H₂（g）+C1₂（g）=2HC1（g）△H=-184.6kJ/mol，1molH₂与1molC1₂的能量之和小于2molHC1的能量

B、燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-4 bkJ

C、已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H₁；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂ 则△H₁＞△H₂

D、已知CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，则CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年辽宁省沈阳二中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH₃COOH的燃烧产物是CO₂和H₂O）则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H为（）
A．-488.3KJ?mol^-1
B．-762.6kJ?mol^-1
C．-654.9kJ?mol^-1
D．+191kJ?mol^-1

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