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    硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：

    （1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
    （NH4）2Ce（NO3）6
      △  
    .
     
    CeO2?8OH+8
     
    ↑；CeO2?8OH
      △  
    .
     
    CeO2+4H2O↑+2O2↑．
    在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3?6H2O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （3）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=
     
    ．为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需调节pH为
     
    以上．
    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
    ①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,氧化还原反应的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）根据质量守恒可确定未知物分子式应为NO，NO不稳定，易被氧化生成红棕色的NO2；
    （2）Ge元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，Ce（NO3）3?6H2O为还原剂，H2O2为氧化剂，O元素化合价由-1价降低到-2价，以此可确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    （3）根据溶度积定义书写表达式，结合溶度积计算离子浓度；
    （4）根据曲线的变化趋势判断温度、浓度对溶解度的影响．
    解答： 解：（1）由质量守恒定律可知反应的方程式应为（NH4）2Ce（NO3）6
      △  
    .
     
    CeO2?8OH+8NO↑，生成的另一种物质为NO，NO不稳定，易被氧化生成红棕色的NO2，
    故答案为：NO；产生红棕色气体；
    （2）Ge元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，Ce（NO3）3?6H2O为还原剂，H2O2为氧化剂，O元素化合价由-1价降低到-2价，由化合价升降总数相等可知氧化剂和还原剂的物质的量之比应为1：2，
    故答案为：1：2；
    （3）溶度积为溶液离子浓度的幂次方的乘积，Ce（OH）4的溶度积表达式为c（Ce4+）?[c（OH-）]4，残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，
    则c（OH-）＞
    Ksp
    c(Ce4+)
    =
    4
    1×10-29
    1×10-5
    mol/L=1×10-6mol/L，则pH=8，
    故答案为：c（Ce4+）?[c（OH-）]4；8；
    （4）由曲线的变化趋势可得出规律有：
    ①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；
    ③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
    故答案为：②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
    点评：本题考查物质的制备方案的设计，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意从守恒的角度解答相关计算，把握难溶电解质的溶解特点，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的NH
     
    +
    4
    、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A、SO
     
    2-
    4
    B、Fe3+
    C、Ag+
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究．
    【查阅资料】
    ①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12．
    ②S的熔点为8℃、沸点为444.6℃；S2Cl2的熔点为-76℃、沸点为138℃．
    ③S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2．
    ④S2Cl2易和水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等．
    【实验装置设计】

    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所放试剂为
     
    ；C中所放试剂为
     
    ．
    （3）在加热D时温度不宜过高，其原因是
     
    ；为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
     
    ．
    （4）G装置的作用是
     
    ．
    （5）又知6S2Cl2+16NH3
     CCl4 
    .
     
    S4N4+8S+12NH4Cl，且S4N4的结构如右图所示．若非金属性：S＜N，试计算由Cl2制取S4N4的过程中，每消耗3mol Cl2转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
    品名 ×××
    配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
    保质期 240天
    生产日期 标于包装袋封口上
    （1）富含蛋白质的是
     
    ；
    （2）富含糖类的是
     
    ；
    （3）富含油脂的是
     
    ；
    （4）富含维生素的是
     
    ；
    （5）属于着色剂的有
     
    ；
    （6）属于调味剂的有
     
    ；
    （7）属于防腐剂的有
     
    ；
    （8）属于疏松剂的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是
     

    A．物质的性质与用途：
    阿司匹林易水解一一 用于解热消炎镇痛，不能用于防治心脑血管疾病
    明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化
    B．保护环境：控制“白色污染”--量减少一次性塑料餐具的使用           
    防止水的污染--倡使用无磷洗衣粉
    C．基本安全常识：饮用假酒中毒一一 甲醇引起       
    食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起
    D．生活中的一些做法：除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤        
    使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积
    Ⅱ．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是
     
    、
     
    ．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和
     
    ．
    （2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是
     
    、
     
    ；
    （3）淀粉和蛋白质溶干水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都产生现象
     
    ，若鉴别它们可用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体．
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
     
    ；
    （3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
     
    ；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
     
    ；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在P、S、Cl中，非金属性最强的是
     
    ，原子半径最大的是
     
    ，S的氢化物化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：
     
    ．
    （2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Cu2+、OH-
    B、H+、Cl-、CO32-
    C、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、SO42-

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