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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．2mol H2O 可以说为水分子的摩尔数为2mol
    C．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量
    D．物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体

    分析 A、物质的量是七个基本物理量之一；
    B、水是由水分子构成的；
    C、物质的量是用于描述微粒个数集合体的一个物理量；
    D、物质的量是表示微观粒子集合体的物理量；

    解答 解：A、物质的量是七个基本物理量之一，不是物质的质量，故A错误；
    B、水是由水分子构成的，故2mol水即水分子的摩尔数为2mol，故B正确；
    C、物质的量是用于描述微粒个数集合体的一个物理量，不是计量粒子数目，故C错误；
    D、物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是其单位，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量、摩尔、质量等概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
    ②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    ③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
    ④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
    ⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
    ⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    ⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA．
    A．①②③④⑤B．①②⑦C．②③⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：
    ①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③   （苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有13个碳原子共面；
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为硝基、羧基；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦
    （1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
    （3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．
    （4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
    （5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
          t1时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.380.2380.0620.062
    3cc2c3c3
    4cc2c3c3
    50.60.260.084
    60.0960.2660.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
    A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
    B．静电除尘
    C．在海水与河水交界处，易形成三角洲
    D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下

    实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
      物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）3    2.7    3.7
    Fe（OH）2    7.6    9.6
    Cu（OH）2    5.2    6.4
    表Ⅱ
        氧化剂  调节pH的物质
      A    双氧水E    氨水
      B  高锰酸钾 F  碱式碳酸铜
      C    氯水 G    氧化铜
    请填写下列空白
    （1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是Fe（OH）3．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的AC （填序号，且选出全部合理的），其作用是将亚铁离子转化为铁离子
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的FG（填序号，且选出全部合理的），控制pH=5的目的是将铁离子转化为沉淀而铜离子不产生沉淀
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O．
    （5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
    C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO2所含的原子数NA
    B．标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA
    C．2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA
    D．1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA

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