Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
③标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为N_A
⑤常温下，当7.1gCl₂全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1N_A
⑥标准状况下，1L CCl₄所含分子数为$\frac{1}{22.4}$N_A
⑦0.1molCl₂与过量的铁反应转移电子数为0.2N_A．

• A． ①②③④⑤
• B． ①②⑦
• C． ②③⑤⑥
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①氦气为单原子分子；
②NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
③标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.25mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子；
④溶液体积不明确；
⑤氯气和水的反应为可可逆反应，不能进行彻底；
⑥标准状况下，CCl₄为液态；
⑦Cl₂与铁反应后氯元素变为-1价．

解答 解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含N_A个原子，故①正确；
②NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含NO₂的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则含3mol原子即3NA个，故②正确；
③标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.25mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，反应转移0.25mol电子即0.25N_A个，故③错误；
④溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故④错误；
⑤氯气和水的反应为可可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.1N_A个，故⑤错误；
⑥标准状况下，CCl₄为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故⑥错误；
⑦Cl₂与铁反应后氯元素变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑦正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．