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    25℃时，某无色水溶液中水电离出的c（H+）=1×10-13，则下列离子一定能共存的是（　　）
    分析：水电离出的c（H+）=1×10-13，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答：解：A．碱溶液中不能大量存在NH4+，故A错误；
    B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故C错误；
    D．Cr2O72-为橙色，与无色不符，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该组同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志是
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
    ．
    （3）通过上述数据，计算出x=
    2
    2
    ．
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
    二甲酸钾的生产工艺流程如下：

    （1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
    表1 反应温度对产品回收率的影响
    反应温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    产品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
    表2 反应物料比对产品回收率的影响
    反应物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
    产品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
    备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
    ①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
    4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
    4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
    ．
    ②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在
    50
    50
    ℃∽
    60
    60
    ℃，反应物料比应选择
    4
    4
    ：
    1
    1
    ．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是
    温度过高，甲酸易挥发
    温度过高，甲酸易挥发
    ．
    （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
    称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
    ①加入的指示剂是
    酚酞
    酚酞
    （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是
    溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
    溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
    ．
    ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为
    96.2%
    96.2%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
    滴定次数 待测草酸溶液体积（mL） 0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度
    第一次 25.00 0.00 10.02
    第二次 25.00 0.22 11.32
    第三次 25.00 1.56 11.54
    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
    ．
    （3）通过上述数据，计算出x=
    2
    2
    ．
    （4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

    （I）写出四种单质的化学式
    A
    H2
    H2
    ，B
    Cl2
    Cl2
    ，C
    Fe
    Fe
    ，D
    S
    S
    ．
    （2）用电子式表示E的形成过程
    ；化台物I的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    其空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    ．
    （4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ．静置，待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    （保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

    已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

    请回答下列问题：

    （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

    ①写出E→F反应的化学方程式：                                     。

    ②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                             。

    ③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl     V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝       。

    （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

    ①B所含元素在周期表中的位置                    。

    ②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                               ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp       （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为              。

     

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