Question

（2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

（I）写出四种单质的化学式
A

H₂

，B

Cl₂

，C

Fe

，D

S

．
（2）用电子式表示E的形成过程

；化台物I的晶体类型为

分子晶体

其空间构型为

V型

．
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．静置，待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为

35.75%

（保留到小数点后两位）．

Answer 1

分析：A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色，则D为S，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H₂，B为Cl₂，G为FeCl₃，H为FeCl₂，I为H₂S，G与I反应生成FeCl₂、S、HCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色，则D为S，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H₂，B为Cl₂，G为FeCl₃，H为FeCl₂，I为H₂S，G与I反应生成FeCl₂、S、HCl，（1）由上述分析可知，A为H₂，B为Cl₂，C为Fe，D为S，故答案为：H₂；Cl₂；Fe；S；
（2）E为HCl，其形成过程为，I为H₂S，由分子构成，属于分子晶体，其构型与水分子相似，为V型，
故答案为：；分子晶体；V型；
（3）G+I→H+D+E的化学方程式为2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl，故答案为：2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，关系式Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 mol?L^-1×

250mL

25mL

=0.005 mol，
Ca（ClO）₂%=

0.005mol×143g/mol

2.0g

×100%=35.75%，
故答案为：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；35.75%．

点评：本题考查无机物的推断，D、G、E为解答本题的突破口，把握物质的颜色及转化反应推断物质为解答的关键，（4）中计算为解答的难点，注意利用关系式法简化计算过程，题目难度中等，综合性较强．