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£¨2£©¹¤ÒµÉÏÖƱ¸ÁòËáµÄ¹ý³ÌÖдæÔÚ·´Ó¦£º2SO2(g)£«O2(g)2SO3(g) ¡÷H£½£­198kJ¡¤mol£­1400¡æ£¬1.01¡Á105Pa£¬ÏòÈÝ»ýΪ2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëÒ»¶¨Á¿ SO2ºÍO2£¬n(SO3)ºÍn(O2)Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£

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c£®CµãºÍDµãn(SO2)Ïàͬ
d£®ÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬500¡æʱ·´Ó¦´ïƽºâ£¬n(SO3)±ÈͼÖÐDµãµÄÖµ´ó
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£¨2£©0.02mol(L¡¤min) £¨3·Ö£© ac£¨2·Ö£© £¨3£©1.6mol/L£¨3·Ö£©

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ת»¯Å¨¶È£¨mol/L£©   0.18         0.18     0.18
ƽºâŨ¶È£¨mol/L£©   0.02         0.18     0.18
ËùÒÔ¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£½£½1.62¡£
ËùµÃ»ìºÏÆøÌåÈÜÓÚ×ãÁ¿BaCl2ÈÜÒºÖУ¬·¢Éú·´Ó¦SO2£«Cl2£«2H2O£½H2SO4£«2HCl£¬ËùÒÔ´Ùʹƽºâ³ÖÐøÏòÕý·´Ó¦·½Ïò½øÐУ¬Òò´Ë×îÖÕÉú³É³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.20mol£¬ÔòÁòËá±µµÄÖÊÁ¿Îª0.20mol¡Á232g/mol£½46.6g¡£
£¨2£©¢Ù¸ù¾ÝͼÏñ¿ÉÖª20minʱÈýÑõ»¯ÁòµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ1.6mol£¬ÔòÏûºÄÑõÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.8mol£¬Å¨¶ÈÊÇ0.4mol/L£¬ËùÒÔ0¡«20min·´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂʦÔ(O2)£½0.4mol/L¡Â20min£½0.02mol(L¡¤min)£»
¢Úa£®¸ù¾ÝͼÏñ¿ÉÖªAµã·´Ó¦Ã»Óдﵽƽºâ״̬£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½Ïò½øÐУ¬Ôò¦ÔÕý(SO2)£¾¦ÔÄæ(SO2)£¬aÕýÈ·£»b£®BµãÎïÖʵÄŨ¶ÈÈÔÈ»ÊDZ仯µÄ£¬·´Ó¦Ã»Óд¦ÓÚƽºâ״̬£¬b²»ÕýÈ·£»c£®CµãºÍDµã¾ùÊÇÏàͬÌõ¼þϵÄƽºâ״̬£¬Òò´Ën(SO2)Ïàͬ£¬cÕýÈ·£»d£®Õý·½Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Éý¸ßζÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔ500¡æʱ·´Ó¦´ïƽºâ£¬n(SO3)±ÈͼÖÐDµãµÄֵС£¬d²»ÕýÈ·£¬´ð°¸Ñ¡ac¡£
£¨3£©ÈÜÒºÖÐc (SO32£­)µÄŨ¶ÈÊÇ0.2 mol¡¤L£­1£¬ÔòÏûºÄc (SO32£­)µÄŨ¶È£½1.0mol/L£­0.2mol/L£½0.8mol/L£¬Òò´Ë¸ù¾Ý·½³ÌʽSO32£­£«SO2£«H2O£½2HSO3£­¿ÉÖªÈÜÒºc(HSO3£­)£½0.8mol/L¡Á2£½1.6mol/L¡£
¿¼µã£º¿¼²é·´Ó¦ÈÈ¡¢·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢Æ½ºâ³£ÊýµÄÓйؼÆË㣻Íâ½çÌõ¼þ¶Ôƽºâ״̬µÄÓ°ÏìÒÔ¼°ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈºÍ³ÁµíÉú³ÉµÄÓйؼÆËã

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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£¨1£©ÈçͼÊÇÔÚ101 kPa£¬298KÌõ¼þÏÂ1mol NO2ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³É1mol CO2ºÍ1mol NO¹ý³ÌÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ¡£

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b£®µ±ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈË0£® 20 mol NOʱ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬KÔö´ó
c£®Éý¸ßζȺó£¬K¼õС£¬N02µÄת»¯ÂʼõС
d£®Ïò¸ÃÈÝÆ÷ÄÚ³äÈËHeÆø£¬·´Ó¦ÎïµÄÌå»ý¼õС£¬Å¨¶ÈÔö´ó£¬ËùÒÔ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó
¢Ú¼ÆËã²úÎïNOÔÚ0¡«2 minÄÚƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨NO£©=         mol¡¤L-1¡¤min-1
¢ÛµÚ4 minʱ¸Ä±äµÄ·´Ó¦Ìõ¼þΪ      £¨Ìî¡°ÉýΡ¯¡¯¡¢¡°½µÎ¡¯¡¯£©¡£
¢Ü¼ÆËã·´Ó¦ÔÚµÚ6 minʱµÄƽºâ³£ÊýK=      ¡£Èô±£³ÖζȲ»±ä£¬´ËʱÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈËCO¡¢NO¸÷0£®060 mol£¬Æ½ºâ½«           Òƶ¯£¨Ìî¡°ÕýÏò¡±¡¢¡°ÄæÏò¡±»ò¡°²»¡±£©¡£
£¨3£©ÓÐѧÕßÏëÒÔÈçͼËùʾװÖÃÓÃÔ­µç³ØÔ­Àí½«SO2ת»¯ÎªÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ¡£Æ为¼«·´Ó¦Ê½Îª       £¬µ±ÓÐ0.25 mol SO2±»ÎüÊÕ£¬Ôòͨ¹ýÖÊ×Ó£¨H+£©½»»»Ä¤µÄH+µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª     mol¡£

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£¨3£©ÒÑÖªC=C¡¢O=O¡¢C¡ªC¼üÄÜ·Ö±ðΪa kJ¡¤mol-1¡¢b kJ¡¤mol-1¡¢c kJ¡¤mol-1£¬Ôò»·ÑõÒÒÍéÖÐC¡ªO¼üÄÜΪ            kJ¡¤mol-1£»
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·´Ó¦¢ò£ºCO2(g)£«3H2(g)CH3OH(g)£«H2O(g)¡¡¦¤H2
¢ÙÉÏÊö·´Ó¦·ûºÏ¡°Ô­×Ó¾­¼Ã¡±Ô­ÔòµÄÊÇ________(Ìî¡°¢ñ¡±»ò¡°¢ò¡±)¡£
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0.270
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¢ÛijζÈÏ£¬½«2 mol COºÍ6 mol H2³äÈë2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃc(CO)£½0.2 mol¡¤L£­1£¬ÔòCOµÄת»¯ÂÊΪ________£¬´ËʱµÄζÈΪ________(´ÓÉϱíÖÐÑ¡Ôñ)¡£
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¢Ú2CO(g)£«O2(g)=2CO2(g)    ¦¤H2£½£­566.0 kJ¡¤mol£­1
¢ÛH2O(g)=H2O(l)¡¡¦¤H3£½£­44.0 kJ¡¤mol£­1
д³ö¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
__________________________________________________________¡£

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£¨2£©ÀûÓúËÄÜ°ÑË®·Ö½âÖÆÇâÆø£¬ÊÇÄ¿Ç°ÕýÑо¿µÄ¿ÎÌâ¡£ÈçͼÊÇÆäÖеÄÒ»ÖÖÁ÷³Ì£¬Á÷³ÌÖÐÓÃÁ˹ýÁ¿µÄµâ£¨Ìáʾ£º·´Ó¦¢ÚµÄ²úÎïÊÇO2¡¢SO2ºÍH2O£©¡£
Íê³ÉÏÂÁз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º·´Ó¦¢Ù________________£»·´Ó¦¢Ú________________¡£´Ë·¨ÖÆÈ¡ÇâÆøµÄ×î´óÓŵãÊÇ____________________¡£

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C(ʯī) +CO2(g) = 2CO(g)  ¡÷H 2 =" +173.0" kJ¡¤mol£­1
ÔòCO»¹Ô­Fe2O3(s)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                                 ¡£
¢Úijº¬C¡¢H¡¢OÈýÖÖÔªËصÄÓлúÎïA£¬¾­²â¶¨Ì¼µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ52.16%£¬ÇâµÄÖÊÁ¿·ÖÊý13.14%£¬Ëü¿ÉÒÔ×÷ȼÁϵç³Ø£¨ÒÔKOHÈÜҺΪµç½âÒº£©µÄÔ­ÁÏ£¬Ð´³ö¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½                       ¡£
£¨2£©Ä³ÊµÑ齫CO2ºÍH2³äÈëÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦£º
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) ¡÷H =£­49.0 kJ¡¤mol£­1
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¢ÛÈçͼ£¬ÔÚ·´Ó¦ÌåϵÖмÓÈë´ß»¯¼Á£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó,E2µÄ±ä»¯ÊÇ         £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±£¬ ¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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£¨4£©¸ÃС×éͬѧ½øÒ»²½ÊµÑé²âµÃ£º2.3gµÄ XÓë¹ýÁ¿½ðÊôÄÆ·´Ó¦¿É·Å³ö560mLH2£¨ÒÑ»»Ëã³É±ê×¼×´¿öÏ£©£¬ÇÒÒÑÖªX·Ö×ÓÖ»º¬Ò»¸ö¹ÙÄÜÍÅ¡£²éÔÄ×ÊÁϺó£¬Ñ§ÉúÃÇÓÖ½øÐÐÁËÐÔÖÊ̽¾¿ÊµÑ飺ʵÑéÒ»£ºXÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ɴ߻¯Ñõ»¯×îÖÕÉú³ÉÓлúÎïY£»ÊµÑé¶þ£ºXÓëYÔÚŨÁòËá¼ÓÈÈÌõ¼þÏÂÉú³ÉÓлúÎïZ¡£Ôò£º¢Ùд³öʵÑé¶þÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                                      ¡£
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£¨1£©CO2¾­³£ÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÀ´ÎüÊÕ£¬ÏÖÓÐ0.4molCO2£¬ÈôÓÃ200ml 3mol/LNaOHÈÜÒº½«ÆäÍêÈ«ÎüÊÕ£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ£º                           
£¨2£© CO¿ÉÖÆ×öȼÁϵç³Ø£¬ÒÔKOHÈÜÒº×÷µç½âÖÊ£¬ÏòÁ½¼«·Ö±ð³äÈëCOºÍ¿ÕÆø£¬¹¤×÷¹ý³ÌÖУ¬£¬¸º¼«·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º___________________¡£
£¨3£© ÀûÓÃFe2+¡¢Fe3+µÄ´ß»¯×÷Ó㬳£ÎÂϽ«SO2ת»¯ÎªSO42£­£¬´Ó¶øʵÏÖ¶ÔSO2µÄ´¦Àí(×Ü·´Ó¦Îª2SO2+O2+2H2O£½2H2SO4)¡£ÒÑÖª£¬º¬SO2µÄ·ÏÆøͨÈ뺬Fe2+¡¢Fe3+µÄÈÜҺʱ£¬ÆäÖÐÒ»¸ö·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ4Fe2+ + O2+ 4H£½4Fe3+ + 2H2O£¬ÔòÁíÒ»·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ                              £»
£¨4£©CO2ÔÚ×ÔÈ»½çÑ­»·Ê±¿ÉÓëCaCO3·´Ó¦£¬CaCO3ÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäKsp=2.8¡Á10¡ª9¡£CaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ¿ÉÐγÉCaCO3³Áµí£¬ÏÖ½«µÈÌå»ýµÄCaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÈôNa2CO3ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ2¡Á10¡ª4mo1/L £¬ÔòÉú³É³ÁµíËùÐèCaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ              ¡£
£¨5£©ÒÑÖªÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£º
¢ÙCH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) ¡÷H=" -359.8" kJ¡¤mol£­1
¢Ú 2CO(g)£«O2(g)=2CO2(g) ?¡÷H=" -556.0" kJ¡¤mol£­1
¢Û H2O(g)=H2O(l)?¡÷H=" -44.0" kJ¡¤mol£­1
д³öÌåÏÖ¼×´¼È¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ                                      ¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¡°µÍ̼ѭ»·¡±ÒÑÒýÆð¸÷¹ú¼ÒµÄ¸ß¶ÈÖØÊÓ£¬¶øÈçºÎ½µµÍ´óÆøÖÐCO2µÄº¬Á¿ºÍÓÐЧµØ¿ª·¢ÀûÓÃCO2Õý³ÉΪ»¯Ñ§¼ÒÑо¿µÄÖ÷Òª¿ÎÌâ¡£
£¨1£©½«²»Í¬Á¿µÄCO(g)ºÍH2O(g)·Ö±ðͨÈëµ½Ìå»ýΪ2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐз´Ó¦
CO(g)£«H2O(g)CO2(g)£«H2(g)£¬µÃµ½ÈçÏÂÈý×éÊý¾Ý£º

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¢Ú2CO (g)+ O2(g) £½ 2CO2(g)  ¦¤H£½£­566.0 kJ£¯mol
¢ÛH2O(g) £½ H2O(l)  ¦¤H£½£­44.0 kJ£¯mol
д³ö¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º____________
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£¨5£©ÒÔ¶þ¼×ÃÑ£¨CH3OCH3£©¡¢¿ÕÆø¡¢H2SO4ΪԭÁÏ£¬²¬Îªµç¼«¿É¹¹³ÉȼÁϵç³Ø£¬Æ乤×÷Ô­ÀíÓë¼×ÍéȼÁϵç³ØµÄÔ­ÀíÏàËÆ¡£Çëд³ö¸Ãµç³Ø¸º¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½£º         ¡£

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