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    【题目】一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

    A. a、b、c三点溶液的pH:

    B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

    C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

    D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

    【答案】AC

    【解析】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A正确；B．随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；C．用湿润的pH试纸测量醋酸的pH，将a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度a＞b＞c，体积相同时，物质的量a＞b＞c，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c，故D错误；故选AC。

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    【题目】大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：

    （1）将氧化生成的过程由3步反应组成：

    ①

    ②

    ③

    用热化学方程式表示氧化生成的反应______。

    （2）在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为

    pH

    t/min

    T/℃

    3．0

    4．0

    5．0

    6．0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。

    ②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

    a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

    （3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

    A. 反应的

    B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

    C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

    D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680

    （4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

    ①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

    ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

    （2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：

    的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末体积

    49

    61

    86

    由此得出的结论是______________。

    （3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）

    试管

    I

    II

    III

    滴加试剂

    5滴

    5滴

    5滴0.3

    产生气泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是___________，实验III的目的是___________。

    （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。

    ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。

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    【题目】下列各元素性质递变情况中，错误的是

    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.N、O、F元素最高正化合价依次升高

    C.Mg、Al、Si原子半径依次减小D.P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1

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    【题目】已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

    （2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

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