【题目】已知可逆反应：M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g） ΔH>0。请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。
（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
【答案】 25% 0.5 增大 6 41%
【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。
（1）平衡浓度：c（M）＝0.4mol·L－1，c（N）＝1.8mol·L－1，c（P）＝0.6mol·L－1，c（Q）＝0.6mol·L－1，此时N的转化率为0.6/2.4=25%；该温度时的平衡常数K＝c（P）c（Q）/[c（M）c（N）]=0.5。
（2）若反应温度升高，平衡右移，则M的转化率增大。
（3）若反应温度不变，K＝22/(4-2)(a-2)=0.5,则a＝6。
（4）若反应温度不变，设M转化cmol/L，K＝c2/(b-c)2=0.5，2.41c=b，M的转化率为c/2.41c=41%。
芝麻开花课程新体验系列答案
怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH: 
B. a、b、c三点醋酸的电离程度： 
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各
，用
氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，在通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 糖类化合物都具有相同的官能团 B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分
C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
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【题目】①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④
B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
B. 氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D. 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是
A. 该电池工作时，电子的流向：外电路由B到A
B. 电极B 附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+
D. 该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）
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