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    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，在通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:

    已知:FeS2和铁黄均难溶于水

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

    B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

    C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

    D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

    【答案】C

    【解析】A. 制取绿矾，为防止引入新杂质，步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；B. 酸溶后得到的溶液中含有铁离子，步骤②中涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，B正确；C. 亚铁离子易被氧化，直接加热会产生硫酸铁杂质，C错误；D. 步骤④，反应条件控制不当，例如碱性太强，会使铁黄中混有Fe(OH)3，D，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，不正确的是( )

    A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应

    B.原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路

    C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

    D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

    （2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：

    的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末体积

    49

    61

    86

    由此得出的结论是______________。

    （3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）

    试管

    I

    II

    III

    滴加试剂

    5滴

    5滴

    5滴0.3

    产生气泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是___________，实验III的目的是___________。

    （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。

    ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各元素性质递变情况中，错误的是

    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.N、O、F元素最高正化合价依次升高

    C.Mg、Al、Si原子半径依次减小D.P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）铬(24Cr)属于________（选填编号）。

    a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.过渡元素

    （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

    （3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cr3+

    6.0

    8.0

    某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．

    ②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．证明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

    （4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA

    B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

    C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

    D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
    A.+1
    B.+2
    C.+3
    D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

    （2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列叙述中，正确的是

    A. 反应过程中，气体的密度始终不变

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

    C. 当2v正(X)=v逆(Z)时，反应达平衡状态

    D. 升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应移动

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