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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA

    B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

    C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

    D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

    【答案】D

    【解析】A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）==0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol，A项错误；B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项错误；C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项错误；D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

    (1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

    (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______________。

    (3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_________(填具体元素符号,下同)，②③⑤元素的原子半径由大到小的顺序为______________________ 。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________/span>，碱性最强的化合物的电子式是:______________________________。

    (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是____；写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____。

    (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________，该化合物属于__________(填 “共价”或“离子”)化合物。

    （5）写出①与③形成的化合物的电子式____、结构式为___，该化合物的晶体属于_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。

    （2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。

    （3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。

    Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：

    t/℃

    0

    10

    20

    25

    40

    50

    90

    100

    Kw/10-14

    0.134

    0.292

    0.681

    1.00

    2.92

    5.57

    38.0

    55.0

    （1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=_____；写出水溶液中草酸的电离方程式_____；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显________性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）

    （2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为______，列式计算该反的平衡常数K=_________。

    （3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH______。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，在通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:

    已知:FeS2和铁黄均难溶于水

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

    B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

    C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

    D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是（ ）

    A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 糖类化合物都具有相同的官能团 B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

    C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

    B. 氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

    C. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

    D. 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是

    A. 4.4gA含有4.4NA个质子

    B. 7.8gB与足量A发生反应①，共转移0.2NA电子

    C. 反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

    D. M的电子式为：

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