Question

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_________(填具体元素符号,下同)，②③⑤元素的原子半径由大到小的顺序为______________________ 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________/span>，碱性最强的化合物的电子式是:______________________________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是____；写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________，该化合物属于__________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）写出①与③形成的化合物的电子式____、结构式为___，该化合物的晶体属于_____。

Answer 1

【答案】Ar Al＞N＞OHClO4AlAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O离子Ｏ＝Ｃ＝Ｏ分子

【解析】

本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性质是解答本题的关键，根据元素周期表推出各元素的名称为：①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K；再根据元素的性质进行解答。

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K；（1）Ar为18号元素，核外最外层有8个电子，所以化学性质最不活泼，化学性质最不活泼的是Ar；②为N、③为O知②③同在第二周期，由左到右原子半径逐渐减小，所以半径是N>O；⑤为Al为第三周期元素的原子半径大于第二周期，所以②③⑤原子半径由大到小的顺序为Al＞N＞O。 答案：Ar Al＞N＞O。

(2)同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以上述各元素中非金属性最强的是Cl，形成酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性最强的K，其碱的化学式为KOH,电子式为：。答案：HClO4 。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；该氧化物的化学式为Al2O3，与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。答案为：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

(4)上述分析知 ④为Na⑥为S，④与⑥形成的化合物为Na2S,用电子式表示Na2S化合物的形成过程为：，该化合物属于离子化合物。答案为： 离子。

（5）由上述分析知①为C、③为O，①与③形成的化合物为CO2,其电子式结构式是用短线表示共用电子对数，所以CO2的结构简式为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，该化合物的熔沸点很低，属于分子晶体。答案： Ｏ＝Ｃ＝Ｏ 分子。