【题目】如果Na+、Fe3+、NO3-和M四种离子以物质的量之比2∶1∶4∶1共存于同一溶液中,那么M可能是
A. Mg2+ B. OH- C. SO42- D. Cl-
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【题目】在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为 .
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【题目】锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中,向其中滴几滴水,看见有紫红色的蒸气,该蒸气是__,产生该气体的现象叫做___,说明锌粉与碘的反应为__(填“吸热”或“放热”)反应。
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【题目】生物界在基本组成上的高度一致性表现在( )。
①组成生物体的主要化学元素的种类基本一致 ②各种生物的核酸都相同
③构成核酸的碱基都相同 ④各种生物的蛋白质都相同
⑤构成蛋白质的氨基酸都相同
A.①②④ B.①②③ C.③④⑤ D.①③⑤
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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO
+X→Mn2++NO
+H2O(未配平).下列叙述中正确的是( )
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO 被还原
D.X可以是盐酸
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【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.CuSO4·5H2O的制取
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。
(2)根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。
(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。
II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。滤渣I的成分是_____。
(5)写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。
(6)滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,写出生成MnO2的离子方程式_________。
(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌,温度不能超80℃的原因是_________。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 装置 |
A | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性: N>C>Si | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡益均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | 铝片 | 氢氧化钠溶液 | 浓硝酸具有强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》,回答问题:
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
(l)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实,诗中所描述的变化共涉及到下列物质:①石灰石(主要成分CaC03)②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaC03,其中属于电解质的是______(填序号)
(2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______(填序号)
①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰,生石灰属于_____氧化物(填“酸性”或“碱性”),用方程式说明你的理由________.
(4)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究,该组同学使用大理石(含少量的Fe203杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图:
溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是____,“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是_____;检验该阳离予的实验操作是______.
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