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    【题目】鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下： 已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2 ， 1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（　　）
    A.23.25mol 5
    B.24.5mol 7
    C.24.5mol 8
    D.23.25mol 6

    【答案】A
    【解析】解：由图可知，该物质的化学式为C20H21O4N，根据原子守恒可知，1mol该物质完全燃烧生成20mol二氧化碳、10.5mol水、1mol氮气，

    根据氧原子守恒可知，1mol该物质燃烧消耗氧气为 =23.25mol，

    2个苯环中共有5种不同位置的H可以被Br原子取代，与Br2发生苯环取代反应生成5种一溴代物，

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）
    A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    D.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 微量元素就是可有可无的元素

    B. 微量元素主要是指Cu、Fe、B、Mn等

    C. 缺少微量元素生命活动要受到影响

    D. 微量元素也是生命和非生物界共有的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C23H24O6

    B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应

    C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有:A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空:

    ①硫酸可用作气体干燥剂___________；

    ②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白___________；

    ③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

    ④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生___________；

    ⑤浓硫酸与FeO反应____________；

    ⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸___________。

    (2)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气迸行脱硫、脱硝，效果非常好。

    ①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式

    ___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。

    ②SO2有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式:_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________________。

    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1

    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1

    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

    （3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2___________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：

    请回答下列问题：

    I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式K= ______________。第①步反应的下列状态一定达到平衡的是________。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的颜色保持不变

    （2）常温下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：

    2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014

    若向上述溶液中加入浓KOH溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黄色) +H2O

    设该反应的平衡常数为K1，则K1=_______________。

    II．为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表：

    实验编号

    初始pH

    废水样品体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    甲

    4

    60

    10

    30

    乙

    5

    x

    10

    30

    丙

    5

    y

    5

    z

    （3）实验设计表中z=_______mL；

    （4）实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)。

    （5）常温下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有（　　）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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