【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
。
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。
(2)苹果醋的分子式为________。
(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。
(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。
A．与NaOH溶液反应
B．与紫色石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化
【答案】羟基 羧基 C4H6O5 33.6 ABCD
【解析】
由结构可知分子式，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸、醇的性质来解答。
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基；
故答案为：羟基；羧基；
(2)苹果醋的分子式为C4H6O5；
故答案为：C4H6O5；
(3)OH、COOH均与Na反应生成氢气，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为1.5mol×222.4L/mol=33.6L；
故答案为：33.6；
(4)A.含COOH，与NaOH溶液反应，故A正确；
B. 含COOH，具有酸性，与石蕊溶液作用，故B正确；
C. 含OH，与乙酸在一定条件下酯化，故C正确；
D. 含COOH，与乙醇在一定条件下酯化，故D正确；
故答案为：ABCD。
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【题目】用通式为“
”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 
已知非金属性：
，其化学性质和卤素单质相似。则下列说法中正确的是（ ）
A.ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICl 参加反应转移电子为 1mol
B.某温度下液态
发生电离：
，一定有c 
C.BrCl与Mg反应生成
和
D.与卤素单质一样都是非极性分子
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【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是
A. 小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉
B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F
C. 物质C的种类约有20种，基本组成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。请回答：
(1)A的其空间构型为_______，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为________。
(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式________________________________。
(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程_____________________________________。
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【题目】某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是__________________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验__________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_______。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____________________________________。
（4）C装置中出现的现象是_______________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式___________________________。
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【题目】把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算
(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。
(2)前2min内Y的转化率____________。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。
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【题目】按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：
①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；
②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；
③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
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【题目】工业上用铝土矿
主要成分为
，还有少量的
等杂质
提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)
和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；
(4)实验室里常往
溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取
；
(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：______________________________________。
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