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    【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(　　)
    A.Mg(OH)2和CH≡CH
    B.MgO和CH≡CH
    C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
    D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

    【答案】D
    【解析】根据题意，先写出由CaC2制C2H2的化学方程式：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，显然该反应为水解反应，可拆成：CaC2＋2H—OH→Ca(OH)2＋C2H2↑。由此可写出Mg2C3＋4H2O―→2Mg(OH)2＋C3H4↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
    （1）写出Z元素符号 ， 画出X的原子结构示意图；
    （2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是；
    （3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ）
    A.简单气态氢化物沸点Y＞X＞W
    B.原子半径Z＞Y＞X＞W
    C.Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
    D.Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子．现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
    ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有 ．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑
    B.将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
    C.碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
    D.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（ ）
    A.常温下用NaOH溶液吸收Cl2
    B.Na在空气中燃烧
    C.Na2O2吸收CO2
    D.S在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X，Y，Z，W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（ ）
    A.W可能是硫酸
    B.Y不可能是Mg
    C.X可能是钠
    D.Z可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
    （1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：；；；
    （2）2.24L气体的成分为：；
    （3）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
    第二种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2= ， 反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=；
    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．
    A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 ．

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