练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（ ）
    A.常温下用NaOH溶液吸收Cl2
    B.Na在空气中燃烧
    C.Na2O2吸收CO2
    D.S在空气中燃烧

    【答案】B
    【解析】解：A．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气即是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比均为1：1，故A不选；B．O2+2Na Na2O2 ， 钠为还原剂，氧气为氧化剂，还原剂与氧化剂的质量比为23：16，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B选；
    C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+CO2 ， Na2O2为还原剂，Na2O2为氧化剂，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比均为1：1，故C不选；
    D．O2+S SO2 ， S为还原剂，氧气为氧化剂，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比均为1：1，故D不选．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是(　　)
    A.分别通入溴水
    B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
    C.分别在空气中点燃
    D.分别通入盛有碱石灰的干燥管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．

    物质（杂质）

    离子方程式

    FeCl2 （FeCl3）

    （1）

    CO2 （HCl）

    （2）

    NaHC03 溶液（Na2C03）

    （3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 ．
    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去 ， 振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤③巾最后一次水洗的目的为 ．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为 ， 下层液体的主要成分为 ．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(　　)
    A.Mg(OH)2和CH≡CH
    B.MgO和CH≡CH
    C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
    D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣57kJmol﹣1
    （1）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01molL﹣1 ， 则NO2的平衡转化率（α）是 ． 25℃时上述反应的平衡常数K= ．
    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJmol﹣1 ． 下列能量关系图合理的是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
    下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
    A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    B.该反应是应是复分解反应
    C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+

    阴离子

    SO 、 HCO 、 OH﹣、Cl﹣

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B ， D ．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

    （4）在mmL b molL﹣1 C溶液中，加入等体积a molL﹣1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
    B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
    C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
    D.铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案