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    【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
    下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
    A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    B.该反应是应是复分解反应
    C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同

    【答案】A
    【解析】解：A．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2 ， 生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故A正确；B．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2 ， 氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故B错误；
    C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中 的氯元素化合价0价变化为﹣1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，故C错误；
    D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）

    A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    B.在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
    C.随着HCl的通入， 值不断减小
    D.当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子．现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
    ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有 ．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（ ）
    A.常温下用NaOH溶液吸收Cl2
    B.Na在空气中燃烧
    C.Na2O2吸收CO2
    D.S在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X，Y，Z，W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（ ）
    A.W可能是硫酸
    B.Y不可能是Mg
    C.X可能是钠
    D.Z可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

    B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

    C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

    D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
    （1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：；；；
    （2）2.24L气体的成分为：；
    （3）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
    第二种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

    A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= ．有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
    A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
    B.增大压强，各物质的浓度不变
    C.升高温度，平衡常数K增大
    D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

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